Valdav osa looduses leiduvatest anorgaanilistest ainetest võib liigitada nelja kategooriasse: oksiidid, happed, alused ja soolad. Organismides leiduvate anorgaaniliste ainete hulka kuuluvad peamiselt vesi ja mõned anorgaanilised ioonid, nagu Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- jne. Inimkude sisaldab peaaegu igasuguseid looduses esinevaid elemente . Välja arvatud süsinik, vesinik, hapnik ja lämmastik, mis esinevad peamiselt orgaaniliste ühendite kujul, nimetatakse ülejäänuid ühiselt anorgaanilisteks aineteks (mineraalid või tuhk). Seetõttu koosneb anorgaaniline aine inimkehas peamiselt veest ja anorgaanilistest sooladest ning vee võib liigitada: seotud vesi ja vaba vesi, seotud vesi on raku struktuuri oluline komponent, vaba vesi on hea lahusti ja transpordimaterjal. , Osaleda keemilistes reaktsioonides. Anorgaanilised soolad võib jagada: ioonideks ja ühenditeks. Ioonid suudavad säilitada rakkude normaalset elutegevust ja ühendid on rakusiseste ühendite olulised komponendid.
1. Oksiid
Koosneb kahest elemendist, millest üks on hapnikuühend. Aineid, mis reageerivad hapnikuga, nimetatakse oksiidideks. Erinevate keemiliste omaduste järgi võib oksiidid jagada kahte kategooriasse: happelised oksiidid ja aluselised oksiidid.
Happeline oksiid: oksiid, mis võib reageerida veega, moodustades hapet või reageerides alusega, moodustades soola. Nagu vääveltrioksiid, fosforpentooksiid, süsinikdioksiid jne. Enamik mittemetallilistest oksiididest on happelised oksiidid.
Aluselised oksiidid: oksiidid, mis võivad hapetega reageerides moodustada soola ja vett ning tooted võivad sisaldada ainult soola ja vett ning muid aineid ei saa tekkida. Aluselised oksiidid hõlmavad aktiivseid metallioksiide ja muid metallide suboksiide, nagu CaO, BaO ja CrO, MnO.
2. Anorgaaniline hape
Üldnimetus ühendite klassi kohta, mis võivad ioniseeruda, tekitades vesilahuses H, erinevalt alustest. Kui vesinikkloriidhape, väävelhape ja lämmastikhape ioniseeritakse vesilahuses, on tekkivad anioonid (happeradikaalid) erinevad, kuid tekkivad katioonid (H pluss) on samad, seega on neil ühised omadused, näiteks hapu maitse. ; võime lahustada palju metalle; võib sinise lakmuspaberi punaseks muuta jne.
Kitsas määratlus: ühend (näiteks väävelhape), milles kõik vesilahuses ioniseeritud katioonid on vesinikioonid. Enamik neist ainetest lahustub vees kergesti ja väike osa, näiteks ränihape, on vees raskesti lahustuv. Hapete vesilahused on üldiselt juhtivad. Mõned happed esinevad vees molekulide kujul ja ei ole juhtivad; mõned happed dissotsieeruvad vees positiivseteks ja negatiivseteks ioonideks ning võivad juhtida elektrit.
Laiem määratlus: hape võib reaktsioonis anda prootoneid ja hapet määratletakse elektronpaaride aktseptorina ja ulatus on laiem. Happed võivad neutraliseerida aluseid, tekitades vett ja sooli.
3. Leelis
Ained, mis maitsevad mõru ja võivad muuta spetsiifiliste indikaatorite värvi (nt lakmussinine, fenoolftaleiin jne), mille pH väärtus on suurem kui 7. Vesilahuses ioniseeritud anioonid on kõik hüdroksiidioonid, mis reageerivad happega moodustada sool ja vesi. Tüüpilised leelised on amiinid (sh ammoniaak), seebikivi (naatriumhüdroksiid), kustutatud lubi (kaltsiumhüdroksiid) jne. Aluse laiem mõiste viitab ainele, mis loovutab elektrone või võtab vastu prootoneid.
4. Sool
Happe ja leelise neutraliseerimise saadus, mis koosneb metalliioonidest (sh ammooniumioonidest) ja happeioonidest. Sool keemias jaguneb kolme kategooriasse: tavaline sool: koosneb metalliioonidest (sh ammooniumioonidest) ja mittemetalliioonidest üksi; happesool: koosneb metalliioonidest (sh ammooniumioonidest), vesinikioonidest ja mittemetalliioonidest; aluseline sool: koosneb metalliioonidest (sh ammooniumioonidest), hüdroksiidioonidest ja mittemetalliioonidest. Sool on keemiatööstuses oluline lähtematerjal. Sellest saab valmistada gaasilise kloori, naatriummetalli, sooda (naatriumkarbonaat), rasket leelist (naatriumvesinikkarbonaat, söögisoodat), seebikivi (seebikivi, naatriumhüdroksiid) ja vesinikkloriidhapet.
